Ö n   H a z ı r l ı k

1. Başlangıçta iyotun su fazındaki konsantrasyonunun hesabı

Ö n  H a z ı r l ı k
Sodyum Tiyosülfatın Konsantrasyonu [Na2S2O3]	=	mol L-1
Denge Öncesi Titre Edilen Organik Faz Hacmi, vo	=	mL
Harcanan Sodyum Tiyosülfatın Hacmi vNa2S2O3	=	mL
Organik Fazdaki İlk I2 Konsantrasyonu [I2]o	=	mol L-1

D e n g e   S o n r a s ı  ( O r g a n i k  F a z  -  S u )

2. Titrasyon ile su fazındaki iyotun konsantrasyonunun bulunması
3. Organik fazda kalan iyotun mol sayısından organik fazdaki iyot konsantrasyonunun hesabı
4. Kd hesabı

D e n g e   S o n r a s ı  ( O r g a n i k  F a z  -  S u )
Karışımdaki Organik Faz Hacmi, Vo(organik)	=	mL
Karışımdaki Su Faz Hacmi, Vo(su)	=	mL
Titre Edilen Su Hacmi, v(su)	=	mL
Harcanan Na2S2O3 Hacmi, v(tiyosülfat)	=	mL
Su Fazındaki I2 Konsantrasyonu, [I2](su)	=	mol L-1
Organik Fazındaki I2 Konsantrasyonu, [I2](organik)	=	mol L-1
Kd (Su/Organik)	=

D e n g e   S o n r a s ı  ( O r g a n i k  F a z  -  K I   S u l u   Ç ö z e l t i )

5. Organik Faz - KI çözeltisinde, organik fazdaki iyot konsantrasyonunun titrasyon ile saptanması
6. Kd ve organik fazdaki iyot konsantrasyonundan yararlanarak su fazındaki iyot konsantrasyonunun saptanması
7. Başlangıçtaki organik fazdaki iyotun mol sayısı = n(I₂)_(su) + n(I₂)_(organik) + n(I₃^-)_(su) düşüncesinden hareket ile, I₃^- mol sayısının ve konsantrasyonunun hesabı
8. Oluşan I₃^- kadar su fazındaki I^- azalacağından kalan I^- konsantrasyonunun hesabı
9. I₂ + I^- < ---- > I₃^- dengesinden K_c = [I₃^-]/([I₂][I^-]) denge sabitinin hesabı

D e n g e   S o n r a s ı  ( O r g a n i k  F a z  -  K I   S u l u   Ç ö z e l t i )
Sulu fazdaki başlangıçtaki KI konsantrasyonu, [KI]o	=	mL
Karışımdaki Organik Faz Hacmi, Vo(organik)	=	mL
Karışımdaki Su Faz Hacmi, Vo(su)	=	mL
Titre Edilen Organik Faz Hacmi, v(organik)	=	mL
Harcanan Na2S2O3 Hacmi, v(tiyosülfat)	=	mL
Organik Fazındaki I2 Konsantrasyonu, [I2](organik)	=	mol L-1
Su Fazındaki I2 Konsantrasyonu, [I2](su)	=	mol L-1
Su Fazındaki I-3 Konsantrasyonu, [I-3]	=	mol L-1
Su Fazındaki I- Konsantrasyonu, [I-]	=	mol L-1
Kc	=	L. mol-1