% Bileşimden Basit Formül Bulma

S o r u

Elementel analiz sonucu
Bir alaşım % alüminyum ve % 6.3 bakır içermektedir. Bu alaşımın yoğunluğu g cm^-3 tur. cm³ alaşım parçası aşırı miktarda HCl ile tepkimeye giriyor. Tepkimeye yalnızca alaşım içindeki alüminyum girdiğine göre elde edilecek hidrojen kütlesi ne kadardır?

---

---

H e s a p l a m a l a r

Öncelikle reaksiyon denklemini yazılarak denkleştirilmelidir. Reaksiyona yalnızca alüminyum girdiğinden, çıkan hidrojen miktarını da yalnızca alüminyum belirleyecektir.

Alüminyumun HCl ile tepkimesi

\rm 2Al \; + \; 6HCl \rightarrow \; 2AlCl_3 + 3H_2

Tablolardan M_Al : 26.98 akb. ve M_H : 1.008 akb. olarak bulunabilir. Oluşacak hidrojen kütlesi

\rm m_{H_2}= ( 0.691 \; cm^3 \;alaş.) \Big({ 2.85 \; g. \;alaş. \over 1.0 \; cm^3 \; alaş.} \Big) \Big({ 93.7 \; g. \;Al \over 100 \; g. \; alaş.} \Big) \Big({ 1.0 \; mol \; Al \over 26.98 g. \; Al} \Big) \Big({ 3 \; mol \; H_2 \over 2 mol \; Al} \Big) \Big({ 2.016 \; g \; H_2 \over 1 mol \; H_2} \Big) = \; g. \; H_2

olarak hesaplanabilir.