% Bileşimden Basit Formül Bulma

S o r u

Elementel analiz sonucu
Bir alaşım % alüminyum ve % 6.3 bakır içermektedir. Bu alaşımın yoğunluğu g cm^-3 tur. cm³ alaşım parçası HCl ile tepkimeye giriyor. Kullanılan HCl kütlece % HCl içerdiğine, HCl çözeltisinin yoğunluğu g mL^-1 olduğuna göre kullanılacak HCl hacmi en az ne kadar olmalıdır.

---

---

H e s a p l a m a l a r

Tepkimeye yalnızca alaşım içindeki alüminyum girecektir. Bu nedenle buna göre öncelikle reaksiyon denklemini yazılarak denkleştirilmelidir. Reaksiyona yalnızca alüminyum girdiğinden, kullanılacak HCl çözeltisinin hacmini de alaşım içindeki alüminyum belirleyecektir.

Alüminyumun HCl ile tepkimesi

\rm 2Al \; + \; 6HCl \rightarrow \; 2AlCl_3 + 3H_2

Tablolardan M_Al : 26.98 akb., M_H : 1.008 akb. ve M_Cl : 35.453 akb. olarak bulunabilir. Kullanılacak HCl çözeltisinin hacmi

\rm V_{HCl}= ( 0.691 \; cm^3 \;alaş.) \Big({ 2.85 \; g. \;alaş. \over 1.0 \; cm^3 \; alaş.} \Big) \Big({ 93.7 \; g. \;Al \over 100 \; g. \; alaş.} \Big) \Big({ 1.0 \; mol \; Al \over 26.98 \; g. \; Al} \Big) \Big({ 6 \; mol \; HCl \over 2 mol \; Al} \Big)

\rm \qquad \; \; \; \Big({ 36.461 \; g. \; HCl \over 1 \; mol \; HCl} \Big) \Big({ 100 \; g. \; HCl \;çöz. \over 28 g. \; HCl} \Big) \Big({ 1 \; mL. \; HCl \; çöz. \over 1.14 g. \; HCl} \Big) = \; mL. \; HCl \; çöz.

olarak hesaplanabilir.