Kimyasal Reaksiyonlarda İç Enerji Ve Entalpi Değişimi Bir kimyasal reaksiyon süreci için reaksiyonu \rm Reaktifler \; \rightarrow \; Ürünler şeklinde gösterilebilir. Reaksiyon süreci için iç enerji ve entalpi değişimi, reaktif ve ürünlerin enerji ve entalpi içerikleri ile ilişkilidir ve \rm \Delta U = U_{ürünler} - U_{reaktifler} \rm \Delta H = H_{ürünler} - H_{reaktifler} ifadelerinden hesaplanabilir. Örneğin; \rm C + {1 \over 2 } O_2 \; \rightarrow \; CO reaksiyonu için 1 mol karbonmonoksitin entalpisi, 1 mol karbon ve 1 mol oksijenin yarım molünün entalpisinin toplamı ile karşılaştırılarak hesaplanır. \rm \Delta H = H_{CO} - \big( H_C + {1 \over 2} O_2 \big) Eğer ürünler reaktiflerden daha fazla enerji içeriyorsa reaksiyonda ısı absorbe edilir. Bu durumda \rm \Delta U ve \rm \Delta H pozitif olur. Reaksiyon sonucu iç enerji ve entalpi artar. Bu tip reaksiyonlar endotermik olarak adlandırılır. Reaksiyonlarda \rm \Delta U ve \rm \Delta H negatif ise süreç sırasında iç enerji ve entalpi azalır. Bu nedenle dışarı ısı verilir. ve reaksiyon ekzotermik olarak adlandırılır. Tüm yanma tepkimeleri ekzotermiktir. Bu nedenle bu reaksiyonlarda \rm \Delta U ve \rm \Delta H negatiftir.