Oluşum Standart Serbest Enerjileri Kimyasal reaksiyondaki, reaktif ve ürünlerin, serbest enerjileri arasındaki fark reaksiyonun yönünü gösterdiğinden, kimyasal türlerin serbest enerjilerini tablolaştırmak çok işimize yarayacaktır. Böylece istenilen herhangi bir reaksiyondaki serbest enerji değişimi kolayca hesaplanabilir. Oluşum standart ısılarının, reaksiyon ısılarından hesaplanmasında olduğu gibi oluşum standart serbest enerjileri de reaksiyonların serbest enerji değişimlerinden belirlenebilir. Bir maddenin oluşum standart serbest enerjisi, madde ve elementleri standart hallerindeyken reaksiyon için serbest enerji değişimidir. \rm \Delta G^o oluşum standart serbest enerjisini göstermek için kullanılır. Bu tanımlamadan da anlaşılacağı gibi standart hallerinde elementlerin standart serbest enerjileri sıfırdır. Bileşikler için standart serbest enerji hesaplaması 25 \rm ^oC de amonyak için \rm \Delta G^o için nasıl bulunacağını gösterebiliriz. Amonyağın elementlerinden oluşumu için eşitliği; \rm {1 \over 2} N_{2(g)} \; + {3 \over 2} H_{2(g)} \; \rightarrow \; NH_{ 3(g)} şeklinde yazabilir. Reaksiyon için \rm \Delta H değeri, \rm \Delta H_f^o tablolarından hesaplanabilir. Reaksiyona ilişkin entropi değerleride yine benzer şekilde tablolardan bulunabilir. 25 \rm ^oC de sabit sıcaklık için elde edilen değerler \rm \Delta G = \Delta H - T \Delta S eşitliğinde yerine konularak hesaplanabilir. \rm \Delta G = (-46.19 \; kJ) \; - \; (298.15 \; K)(-0.09912 \; kJ \; K^{-1}) = -16.64 \; kJ Sonuç olarak, 1 mol amonyağın elementlerinden oluşumu için \rm \Delta G^o değeri, amonyak için \rm \Delta G_f^o dir. \rm \Delta G_f^o (NH_3) = -16.64 \;kJ Bazı türleri için standart serbest enerjiler tabloda gösterilmiştir.